Качественные реакции катионов Наиболее важные аналитические реакции катионов При контроле качества лекарственных препаратов необходимо определять подлинность их компонентов, в том числе катионов металлов, то есть проводить их идентификацию. Практически для каждого катиона известно значительное количество различных аналитических реакций. Ниже описаны только те аналитические реакции, которые чаще всего используются в анализе наркотиков.
Ниже приведены аналитические реакции, которые чаще всего используются в анализе наркотиков.
Для повышения полноты осаждения во время реакции добавляют этанол, при этом растворимость фосфата лития уменьшается. Осадок Li3PO4 растворим в кислотах и растворах аммонийных солей. Предел обнаружения катионов лития в этой реакции составляет 5 мкг. Все катионы, образующие нерастворимые фосфаты, перемешивают. В пробирку добавляют десять капель раствора солей лития, столько же капель концентрированного раствора аммиака, несколько капель этанола и 15 капель раствора гидрофосфата натрия.
Через 5 минут выпадает белый мелкокристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте. Следует избегать добавления большого количества этанола, чтобы избежать выпадения осадка Na2HPO4. Предел обнаружения составляет 50 мкг. В пробирку добавляют капли раствора соли лития, капли концентрированного раствора аммиака и капли раствора фторида аммония NH4F.
Смесь нагревают. Медленно аморфный осадок фторида лития растворяется в уксусной кислоте. В сильнощелочной среде осадок не образуется, а из сильнокислых растворов выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSbO3, который можно принять за осадок Na[Sb OH 6]. В присутствии нитрат-ионов NO-3 выпадение осадка замедляется. Реакция нечувствительна и протекает успешно только при высоких концентрациях катионов натрия.
Капля концентрированного раствора NaCl и капля концентрированного раствора K[Sb OH 6] помещаются на предметное стекло. Через несколько минут под микроскопом наблюдается образование кристаллов. Чтобы ускорить образование осадка, стенки пробирки натирают стеклянной палочкой. Для проведения реакции используют свежеприготовленный водный раствор Na3[Co NO2 6], так как этот реагент со временем разлагается. В сильно кислой среде образуется нестабильная, быстро разлагающаяся кислота H3[Co NO2 6].
Присутствие в растворе катионов серебра повышает чувствительность реакции. В пробирку добавляют две капли концентрированного раствора калийной соли и две капли свежеприготовленного концентрированного раствора Na3[Co NO2 6].
Если осадок не выпадает, значит, он не образуется.
Если осадок не образуется, потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Осадок растворяется в кислотах с образованием винной кислоты и в щелочах с образованием средних тартратов. В пробирку вносят капли раствора калийной соли и капли раствора гидротартрата натрия и растирают стенки пробирки стеклянной палочкой. Через некоторое время появляется белый кристаллический осадок.
В пробирку наливают каплю раствора соли аммония, добавляют такой же объем раствора NaOH и осторожно нагревают раствор, не допуская его кипения и разбрызгивания. Влажную красную лакмусовую бумажку помещают над раствором, не касаясь стенок пробирки, чтобы избежать попадания капель щелочного раствора на бумагу.
Выделяющиеся пары аммиака окрашивают бумагу в малиновый цвет. Это позволяет обнаружить следы катионов аммония - наблюдается желтое или коричневое окрашивание раствора.
К 2 каплям раствора соли аммония добавляют 2 капли раствора реактива Несслера. Выпадает аморфный красно-коричневый осадок. Таблица 1 характеризует продукты нескольких аналитических реакций катионов первой аналитической группы в соответствии с кислотно-основной классификацией. Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами и йодидами.
Реакция с растворимыми хлоридами, бромидами и йодидами.
В одну пробирку добавляют капли раствора NaCl, в другую - столько же капель раствора NaBr, в третью - столько же капель раствора К1. Растворимость осадков проверяется добавлением капель концентрированного аммиака в каждую пробирку. Реакция с хлорид-ионами. В пробирку вносят каплю раствора нитрата ртути I и добавляют равное количество раствора хлорида натрия. Выпадает белый осадок каломели.
. <К осадку добавляют несколько капель раствора аммиака - осадок чернеет. В пробирку добавляют капли раствора нитрата свинца Pb NO3 2 и капли раствора хлорида натрия. Выпадает белый осадок PbC. К смеси добавляют 1,5 мл дистиллированной воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора из него выпадает игольчатый осадок PbC12.
Реакции с хромат-ионами и дихромат-ионами CrO и C2O Выпадает желтый кристаллический осадок. Реакция с сульфат-ионами SO В пробирку добавляют 5 капель раствора Pb NО3 2 и столько же раствора сульфата натрия или калия, образуется белый осадок сульфата свинца. <К осадку добавляют раствор щелочи, и осадок растворяется. Таблица 2 характеризует продукты нескольких аналитических реакций катионов второй аналитической группы в соответствии с кислотно-основной классификацией. Реакции с сульфат-ионами SO Реакция катионов кальция с сульфат-ионами может быть проведена в виде микрокристаллической реакции. Каплю раствора хлорида кальция СаС12 помещают на предметное стекло, добавляют каплю раствора серной кислоты и смесь слегка выпаривают.
Реакцию с сульфат-ионами кальция можно провести.
Реакция с оксалатом аммония NH4 2C2O4. Катионы стронция, бария и другие, дающие такие же осадки, перемешивают. В пробирку вносят три капли раствора CaCl2, добавляют каплю раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора оксалата аммония. Выпадает белый кристаллический осадок оксалата кальция.
Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, в отличие от сульфата кальция, нерастворимого в растворе сульфата аммония. Осадок сульфата стронция образуется при нагревании раствора стронция с "гипсовой водой", насыщенной водным раствором сульфата кальция. Постепенно выделяется белый осадок сульфата стронция.
В пробирку добавляют капли раствора SrCl2 и капли раствора серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция. Реакция с сульфат-ионами SO Выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария. Реакция с дихромат-ионами C2O Осадок хромата бария увеличивается.
Осадок хромата бария растворим в сильных кислотах, но нерастворим в уксусной кислоте. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата бария. Таблица 3 характеризует продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы в соответствии с кислотно-основной классификацией.
Капли раствора хлорида цинка помещают в пробирку и добавляют капли раствора NaOH. Выпадает белый осадок гидроксида цинка. Продолжайте добавлять по каплям раствор NaOH при перемешивании. Осадок растворяется. Реакция с сульфид-ионами S Выпадает белый осадок сульфида цинка. Реакция с дитизоном дифенстиокарбазона. Слой хлороформа приобретает более интенсивный красный цвет, чем водный слой. Присутствие щелочи способствует реакции. Реакция высокочувствительна: предел обнаружения составляет 0, мкг.
.
В пробирку наливают каплю раствора ZnCl2, постепенно добавляют несколько капель раствора NaOH до растворения осадка и около 5 капель хлороформного раствора дитизона.
Пробирку заполняют раствором ZnCl2, постепенно добавляют несколько капель раствора NaOH до растворения осадка и около 5 капель хлороформного раствора дитизона.
Пробирку встряхивают несколько раз. Хлороформный слой становится красным. Реакция со щелочами. Осадок Al OH 3 растворим в кислотах, но нерастворим в аммиаке. Каплю раствора соли алюминия помещают в пробирку, затем добавляют каплю раствора NaOH. <Появляется белый осадок. Продолжайте добавлять NaOH, осадок растворится. Реакция с ализарином 1,2-диоксиантрахинона. Реакция высокочувствительна: предел обнаружения составляет 0,5 мкг. В пробирку добавляют капли раствора соли алюминия, капля раствора щелочи появляется в виде белого осадка. Добавляют капли раствора ализарина и капли уксусной кислоты. Раствор окрашивается в красный цвет, раствор может стать мутным.
Реакция с алнон-аммониевой солью ауритрикарбоновой кислоты. Реакция очень чувствительна. Смесь нагревают на водяной бане, добавляют несколько капель раствора аммиака до щелочной реакции по лакмусовой бумажке и капли раствора карбоната аммония. Выпадает красный хлопьевидный осадок. В пробирку добавляют несколько капель раствора соли олова II, затем по каплям добавляют раствор NaOH: сначала до появления белого осадка Sn OH 2, а затем до его растворения.
В пробирку добавляют несколько капель раствора соли олова II: сначала до появления белого осадка Sn OH 2, а затем до его растворения.
Эта замечательная мысль придется как раз кстати
пропустил, нада будет глянуть
Замечательно, весьма полезная мысль
аха, благодарю!
Как специалист, могу оказать помощь. Вместе мы сможем найти решение.
Извиняюсь, но этот вариант мне не подходит. Может, есть ещё варианты?