Fe(oh)3 + h2so4

Качественные реакции катионов Наиболее важные аналитические реакции катионов При контроле качества лекарственных препаратов необходимо определять подлинность их компонентов, в том числе катионов металлов, то есть проводить их идентификацию. Практически для каждого катиона известно значительное количество различных аналитических реакций. Ниже описаны только те аналитические реакции, которые чаще всего используются в анализе наркотиков.

Ниже приведены аналитические реакции, которые чаще всего используются в анализе наркотиков.

Для повышения полноты осаждения во время реакции добавляют этанол, при этом растворимость фосфата лития уменьшается. Осадок Li3PO4 растворим в кислотах и растворах аммонийных солей. Предел обнаружения катионов лития в этой реакции составляет 5 мкг. Все катионы, образующие нерастворимые фосфаты, перемешивают. В пробирку добавляют десять капель раствора солей лития, столько же капель концентрированного раствора аммиака, несколько капель этанола и 15 капель раствора гидрофосфата натрия.

Через 5 минут выпадает белый мелкокристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте. Следует избегать добавления большого количества этанола, чтобы избежать выпадения осадка Na2HPO4. Предел обнаружения составляет 50 мкг. В пробирку добавляют капли раствора соли лития, капли концентрированного раствора аммиака и капли раствора фторида аммония NH4F.

Смесь нагревают. Медленно аморфный осадок фторида лития растворяется в уксусной кислоте. В сильнощелочной среде осадок не образуется, а из сильнокислых растворов выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSbO3, который можно принять за осадок Na[Sb OH 6]. В присутствии нитрат-ионов NO-3 выпадение осадка замедляется. Реакция нечувствительна и протекает успешно только при высоких концентрациях катионов натрия.

Капля концентрированного раствора NaCl и капля концентрированного раствора K[Sb OH 6] помещаются на предметное стекло. Через несколько минут под микроскопом наблюдается образование кристаллов. Чтобы ускорить образование осадка, стенки пробирки натирают стеклянной палочкой. Для проведения реакции используют свежеприготовленный водный раствор Na3[Co NO2 6], так как этот реагент со временем разлагается. В сильно кислой среде образуется нестабильная, быстро разлагающаяся кислота H3[Co NO2 6].

Присутствие в растворе катионов серебра повышает чувствительность реакции. В пробирку добавляют две капли концентрированного раствора калийной соли и две капли свежеприготовленного концентрированного раствора Na3[Co NO2 6].

Если осадок не выпадает, значит, он не образуется.

Если осадок не образуется, потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Осадок растворяется в кислотах с образованием винной кислоты и в щелочах с образованием средних тартратов. В пробирку вносят капли раствора калийной соли и капли раствора гидротартрата натрия и растирают стенки пробирки стеклянной палочкой. Через некоторое время появляется белый кристаллический осадок.

В пробирку наливают каплю раствора соли аммония, добавляют такой же объем раствора NaOH и осторожно нагревают раствор, не допуская его кипения и разбрызгивания. Влажную красную лакмусовую бумажку помещают над раствором, не касаясь стенок пробирки, чтобы избежать попадания капель щелочного раствора на бумагу.

Выделяющиеся пары аммиака окрашивают бумагу в малиновый цвет. Это позволяет обнаружить следы катионов аммония - наблюдается желтое или коричневое окрашивание раствора.

К 2 каплям раствора соли аммония добавляют 2 капли раствора реактива Несслера. Выпадает аморфный красно-коричневый осадок. Таблица 1 характеризует продукты нескольких аналитических реакций катионов первой аналитической группы в соответствии с кислотно-основной классификацией. Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами и йодидами.

Реакция с растворимыми хлоридами, бромидами и йодидами.

В одну пробирку добавляют капли раствора NaCl, в другую - столько же капель раствора NaBr, в третью - столько же капель раствора К1. Растворимость осадков проверяется добавлением капель концентрированного аммиака в каждую пробирку. Реакция с хлорид-ионами. В пробирку вносят каплю раствора нитрата ртути I и добавляют равное количество раствора хлорида натрия. Выпадает белый осадок каломели.

. <К осадку добавляют несколько капель раствора аммиака - осадок чернеет. В пробирку добавляют капли раствора нитрата свинца Pb NO3 2 и капли раствора хлорида натрия. Выпадает белый осадок PbC. К смеси добавляют 1,5 мл дистиллированной воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора из него выпадает игольчатый осадок PbC12.

Реакции с хромат-ионами и дихромат-ионами CrO и C2O Выпадает желтый кристаллический осадок. Реакция с сульфат-ионами SO В пробирку добавляют 5 капель раствора Pb NО3 2 и столько же раствора сульфата натрия или калия, образуется белый осадок сульфата свинца. <К осадку добавляют раствор щелочи, и осадок растворяется. Таблица 2 характеризует продукты нескольких аналитических реакций катионов второй аналитической группы в соответствии с кислотно-основной классификацией. Реакции с сульфат-ионами SO Реакция катионов кальция с сульфат-ионами может быть проведена в виде микрокристаллической реакции. Каплю раствора хлорида кальция СаС12 помещают на предметное стекло, добавляют каплю раствора серной кислоты и смесь слегка выпаривают.

Реакцию с сульфат-ионами кальция можно провести.

Реакция с оксалатом аммония NH4 2C2O4. Катионы стронция, бария и другие, дающие такие же осадки, перемешивают. В пробирку вносят три капли раствора CaCl2, добавляют каплю раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора оксалата аммония. Выпадает белый кристаллический осадок оксалата кальция.

Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, в отличие от сульфата кальция, нерастворимого в растворе сульфата аммония. Осадок сульфата стронция образуется при нагревании раствора стронция с "гипсовой водой", насыщенной водным раствором сульфата кальция. Постепенно выделяется белый осадок сульфата стронция.

В пробирку добавляют капли раствора SrCl2 и капли раствора серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция. Реакция с сульфат-ионами SO Выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария. Реакция с дихромат-ионами C2O Осадок хромата бария увеличивается.

Осадок хромата бария растворим в сильных кислотах, но нерастворим в уксусной кислоте. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата бария. Таблица 3 характеризует продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы в соответствии с кислотно-основной классификацией.

Капли раствора хлорида цинка помещают в пробирку и добавляют капли раствора NaOH. Выпадает белый осадок гидроксида цинка. Продолжайте добавлять по каплям раствор NaOH при перемешивании. Осадок растворяется. Реакция с сульфид-ионами S Выпадает белый осадок сульфида цинка. Реакция с дитизоном дифенстиокарбазона. Слой хлороформа приобретает более интенсивный красный цвет, чем водный слой. Присутствие щелочи способствует реакции. Реакция высокочувствительна: предел обнаружения составляет 0, мкг.

.

В пробирку наливают каплю раствора ZnCl2, постепенно добавляют несколько капель раствора NaOH до растворения осадка и около 5 капель хлороформного раствора дитизона.

Пробирку заполняют раствором ZnCl2, постепенно добавляют несколько капель раствора NaOH до растворения осадка и около 5 капель хлороформного раствора дитизона.

Пробирку встряхивают несколько раз. Хлороформный слой становится красным. Реакция со щелочами. Осадок Al OH 3 растворим в кислотах, но нерастворим в аммиаке. Каплю раствора соли алюминия помещают в пробирку, затем добавляют каплю раствора NaOH. <Появляется белый осадок. Продолжайте добавлять NaOH, осадок растворится. Реакция с ализарином 1,2-диоксиантрахинона. Реакция высокочувствительна: предел обнаружения составляет 0,5 мкг. В пробирку добавляют капли раствора соли алюминия, капля раствора щелочи появляется в виде белого осадка. Добавляют капли раствора ализарина и капли уксусной кислоты. Раствор окрашивается в красный цвет, раствор может стать мутным.

Реакция с алнон-аммониевой солью ауритрикарбоновой кислоты. Реакция очень чувствительна. Смесь нагревают на водяной бане, добавляют несколько капель раствора аммиака до щелочной реакции по лакмусовой бумажке и капли раствора карбоната аммония. Выпадает красный хлопьевидный осадок. В пробирку добавляют несколько капель раствора соли олова II, затем по каплям добавляют раствор NaOH: сначала до появления белого осадка Sn OH 2, а затем до его растворения.

В пробирку добавляют несколько капель раствора соли олова II: сначала до появления белого осадка Sn OH 2, а затем до его растворения.

Навигация

thoughts on “Fe(oh)3 + h2so4

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *